નીચે આપેલા તત્વોની ધરા-સ્થિતિની ઇલેક્ટ્રોનિક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી એટલે એક-ધન આયન $(M^+)$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.$1$. વિકલ્પ $A$ $(Mg)$ માટે: $Mg^+ (1s^2, 2s^2, 2p^6,

Vedclass · Accepted Answer

$1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1$

Vedclass · Answer

(B) દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી એટલે એક-ધન આયન $(M^+)$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.$1$. વિકલ્પ $A$ $(Mg)$ માટે: $Mg^+ (1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1) \rightarrow Mg^{2+} + e^-$. ઇલેક્ટ્રોન $3s$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે.$2$. વિકલ્પ $B$ $(Na)$ માટે: $Na^+ (1s^2, 2s^2, 2p^6) \rightarrow Na^{2+} + e^-$. ઇલેક્ટ્રોન સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના $(2p^6)$ માંથી દૂર થાય છે,જેના માટે ખૂબ જ ઉચ્ચ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.$3$. વિકલ્પ $C$ $(Ne)$ માટે: $Ne^+ (1s^2, 2s^2, 2p^5) \rightarrow Ne^{2+} + e^-$. ઇલેક્ટ્રોન $2p$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે.$4$. વિકલ્પ $D$ $(F)$ માટે: $F^+ (1s^2, 2s^2, 2p^4) \rightarrow F^{2+} + e^-$. ઇલેક્ટ્રોન $2p$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે.આમ,$Na^+$ ની સ્થાયી અષ્ટક રચનામાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે સૌથી વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

Similar Questions

કાર્બન,નાઇટ્રોજન,ઓક્સિજન અને ફ્લોરિનની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ કયો છે?

એક તત્વની પ્રથમ ચાર આયનીકરણ ઉર્જાના મૂલ્યો $191$,$578$,$872$ અને $5962 \ kcal$ છે. તત્વમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

નીચેનામાંથી કયા આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયન પાસે સૌથી ઓછી આયનીકરણ ઉર્જા છે?

એક તત્વના પ્રથમ ચાર $I.E.$ મૂલ્યો $284, 412, 656$ અને $3210 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. તત્વમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

શા માટે તત્ત્વની ક્રમિક આયનીકરણ એન્થાલ્પી $1^{st} < 2^{nd} < 3^{rd}$ ના ક્રમમાં વધે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module